Kinh Nghiệm về Kim loại nào sau này phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch H2 SO4 đặc tạo ra cùng một muối Mới Nhất
Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Kim loại nào sau này phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch H2 SO4 đặc tạo ra cùng một muối được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-11 09:30:06 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
Câu hỏi: Để phân biệt 2 dung dịch HCl vàH2SO4loãng ta dùng một sắt kẽm kim loại là?
A. Ba
B. Mg
C. Cu
D. Zn
Trả lời:
Đáp án đúng: A. Ba
Vì:H2SO4tác dụng với Ba xuất hiện khí và kết tủa trắng còn HCl chỉ xuất hiện khí
PTHH : Ba + H2SO4→ BaSO4↓ + H2↑
Ba + 2HCl → BaCl2+ H2↑
Cùng Top lời giải tìm hiểu kĩ hơn về kim loại Bari nhé!
I. Vị trí và cấu trúc của nguyên tử
– Cấu hình: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2hay [Xe] 6s2.
=> Vị trí: ô số 56; chu kỳ luân hồi 6; nhóm IIA.
– Khối lượng nguyên tử: 137
– Bán kính nguyên tử (nm): 0,220.
– Là nguyên tố s, lớp ngoài cùng có 2e ở phân lớp ns2→ dễ mất 2e để tạo thành ion dượng:
Ba → Ba2++ 2e
=> Tạo hợp chất ion với nguyên tố khác và có số oxi hóa là +2 trong hơp chất.
– Kiểu mạng tinh thể: lập phương tâm khối.
II. Tính chất vật lí & nhận ra
1. Tính chất vật lí
– Bari là sắt kẽm kim loại kiềm thổ white color bạc, dẻo, rèn được,nhẹ và nổi trên nước.
– Dẫn điện tốt và hơi cứng hơn chì; khối lượng riêng nhỏ (3,5 g/cm3).
– Nhiệt độ nóng chảy: 714oC; nhiệt độ sôi: 1640oC.
2. Nhận biết
– Đốt cháy những hợp chất của Bari, cho ngọn lửa red color son.
III. Tính chất hóa học
– Năng lượng ion hóa nhỏ →Tính khử mạnh
Ba → Ba2++ 2e
1. Tác dụng với hiđro → tạo bari hiđrua (đk: đun nóng)
Ba + H2→ BaH2(bari hiđrua) ( xúc tác: nhiệt độ)
2. Tác dụng với phi kim
+ Tác dụng với oxi → oxit bazơ
2Ba + O2→ 2BaO
+ Tác dụng với halogen → muối halogenua:
Ba + Cl2 →BaCl2
+ Khi để ngoài không khí và nhiệt độ thường, Ba nhanh gọn tạo ra lớp màu vàng nhạt ngoài oxit còn tồn tại 1 phần peoxit và nitrua. Khi bị cọ xát thì Ba hoàn toàn có thể bốc cháy.
+ Trong không khí ẩm, Ba tạo ra lớp cacbonat.
+ Ba phản ứng trong không khí như Na => cần cất giữ ở trong bình rất kín hoặc ngầm trong dầu hỏa khan.
+ Tác dụng với N2; S; P; C; Si khi đun nóng:
Ba + N2→ Ba3N2(Bari nitrua) (xúc tác: nhiệt độ)
Ba + Si→Ba2Si (Bari silixua) (xúc tác: nhiệt độ)
Ba + C→BaC2(Bari cacbua) (xúc tác: nhiệt độ)
3. Tác dụng với axit
– Với dung dịch axit HCl:
Ba + 2HCl → BaCl2+ H2
– Với dung dịch HNO3:
Ba + 4HNO3đặc → Ba(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O.
*Chú ý:
+ Kim loại Ba thuận tiện và đơn thuần và giản dị phản ứng với hầu hết axit, ngoại lệ với axit sunfuric, phản ứng tạm ngưng khi tạo thành lớp muối không tan trên mặt phẳng là bari sunfat (BaSO4).
+ Khi tác dụng với dung dịch axit thì Ba sẽ tác dụng với axit trước, hết axit sẽ tiếp tục với nước.
+ Khi tác dụng với dung dịch muối thì Ba sẽ tác dụng với nước trước, tiếp theo đó, tiếp tục với muối.
– Đối vớiaxit có tính OXH mạnh (HNO3; H2SO4đặc nóng…) → muối + thành phầm khử(Ba khử N+5và S+6xuống những số oix hóa thấp hơn)+ H2O
Ba + 4HNO3 đặc,nóng→ Ba(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
4. Tác dụng với nước
– Ở nhiệt độ thường, Ba khử nước mãnh liệt.
Ba + 2H2O → Ba(OH)2+ H2
VI. Ứng dụng
– Bari được sử dụng hầu hết trong sản xuất buji, ống chân không, pháo hoa và bóng đèn huỳnh quang.
+ Hợp chất bari sulfat có white color và được sử dụng trong sản xuất sơn, trong chẩn đoán bằng tia X, và trong sản xuất thủy tinh.
+ Bari cacbonat được sử dụng làm bả chuột và hoàn toàn có thể được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và gạch.
+ Bari nitrat và bari clorua được sử dụng để tạo màu xanh lá cây trong sản xuất pháo hoa.
+ Bari sulfua không tinh khiết phát lân quang sau khi để dưới ánh sáng.
+ Các muối của bari, nhất là bari sulfat, có khi cũng khá được sử dụng để uống hoặc bơm vào ruột bệnh nhân, để làm tăng độ tương phản của những tấm phim X quang trong việc chẩn đoán hệ tiêu hóa.
VII. Điều chế:
1. Trong phòng thí nghiệm:có sẵn trong phòng thí nghiệm.
2. Trong công nghiệp:
+ Cách 1:
– Nguyên tắc: khử ion của sắt kẽm kim loại.
– Phương pháp: điện phân nóng chảy
– Nguyên liệu: muối clorua của bari.
=> Phương trình điện phân là:
+ Cách 2:
– Điều chế bằng phương pháp trộn bari oxit với bột nhôm nghiền mịn ở nhiệt độ giữa 1100 và 1200°C
– Phương trình phản ứng:
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3
Dãy những sắt kẽm kim loại nào sau này khi tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng hoặc dung dịch H2SO4 loãng cho cùng một muối? A. Cu, Al, Mg. B. Fe, Cu, Mg. C. Al, Mg, Zn. D. Fe, Al, Na.
Kim loại tan trong dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 đặc nguội là
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Cu
Câu hỏi hot cùng chủ đề
LIVESTREAM 2K4 ÔN THI THPT QUỐC GIA 2022
“ÔN THI GIỮA KÌ TRỌNG TÂM (Buổi 1 – Unit 6 – Language)” – 2k5 Livestream TIẾNG ANH cô QUỲNH TRANG
Tiếng Anh (mới)
BÀI TẬP ANKEN – ANKIN TRỌNG TÂM – 2K5 – Livestream HÓA cô HUYỀN
Hóa học
BÀI TẬP HÀM SỐ LIÊN TỤC DỄ HIỂU NHẤT – 2k5 – Livestream TOÁN thầy QUANG HUY
Toán
ĐỀ MINH HỌA THI GIỮA KÌ 2 HAY NHẤT – 2k5 Livestream VẬT LÝ thầy TÂN KỲ
Vật lý
BÀI TẬP GÓC GIỮA ĐƯỜNG THẲNG VÀ MẶT PHẲNG TRỌNG TÂM – 2k5 – Livestream TOÁN thầy QUANG HUY
Toán
THẤU KÍNH MỎNG LÝ THUYẾT + BÀI TẬP TRỌNG TÂM – 2K5 Livestream LÝ THẦY TUYÊN
Vật lý
BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG – LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM – 2k5 – Livestream HÓA cô THU
Hóa học
Xem thêm …
Chia Sẻ Link Tải Kim loại nào sau này phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch H2 SO4 đặc tạo ra cùng một muối miễn phí
Bạn vừa Read Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Kim loại nào sau này phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch H2 SO4 đặc tạo ra cùng một muối tiên tiến và phát triển nhất và ShareLink Download Kim loại nào sau này phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch H2 SO4 đặc tạo ra cùng một muối Free.
Giải đáp vướng mắc về Kim loại nào sau này phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch H2 SO4 đặc tạo ra cùng một muối
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Kim loại nào sau này phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch H2 SO4 đặc tạo ra cùng một muối vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#Kim #loại #nào #sau #đây #phản #ứng #với #dung #dịch #HCl #và #dung #dịch #SO4 #đặc #tạo #cùng #một #muối