Kinh Nghiệm Hướng dẫn Phản ứng giữa dung dịch h2 SO4 với dung dịch NaOH có phương trình ion rút gọn là Chi Tiết
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Phản ứng giữa dung dịch h2 SO4 với dung dịch NaOH có phương trình ion rút gọn là được Update vào lúc : 2022-05-11 17:58:14 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
Phương trình ion rút gọn và những bài toán liên quan được VnDoc sưu tầm và trình làng tới những bạn học viên cùng quý thầy cô tìm hiểu thêm. Nội dung tài liệu sẽ hỗ trợ những bạn học viên học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu suất cao hơn. Mời những bạn tìm hiểu thêm.
Nội dung chính
- Phương trình ion rút gọn
- I. Khái niệm phương trình ion rút gọn
- Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biếtbản chất của phản ứng xẩy ra trong dung dịch chất điện li.
- II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn
- 1. Phản ứng trung hòa: (Phản ứng giữa axit với bazơ)
- 2. Phản ứng giữa axit với muối
- 3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm
- 4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối
- 5. Oxit bazơ tác dụng với axit
- 6. Kim loại tác dụng với axit
- III. Bài tập phương trình ion
- IV. Bài tập tập vận dụng
- I. Khái niệm phương trình ion rút gọn:
- Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biếtbản chất của phản ứng xẩy ra trong dung dịch chất điện li.
- II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn
- 1. Phản ứng trung hòa: (Phản ứng giữa axit với bazơ)
- 2. Phản ứng giữa axit với muối
- 3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm
- 4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối
- 5. Oxit ba zơ tác dụng với axit
- 6. Kim loại tác dụng với axit
- III. Bài tập phương trình ion
- IV. Bài tập tập vận dụng
- Nếu cho từ từ axit vào muối cacbonat
- Nếu cho từ từ muối cacbonat vào axit
- Nếu cho muối khác vào axit:
- SO2 dư + NaOH →
- CO2 + Ca(OH)2 dư →
- Fe3O4 + HCl →
- MnO2 + HCl đặc →
- Fe dư + H2SO4 đặc nóng →
- Fe + H2SO4 đăc nóng dư →
- FeCl3 + Fe →
- NaHSO4 + Ba(HCO3)2 →
- Ba(HSO3)2 + KOH →
- AlCl3 + KOH vừa đủ →
- NaAlO2 + CO2 + H2O →
- SO2 + Br2 + H2O →
- KOH dư + H3PO4 →
- KMnO4 + NaCl + H2SO4 loãng →
- NaOH + Cl2 →
- Nước đóng vai trò gì trong quy trình điện li
- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xẩy ra khi
- Phương trình điện li nào sau này không đúng
- Chất nào sau này là chất điện li mạnh
- Tại sao NaCl là chất điện li mạnh còn CH3COOH là chất điện li yếu
Phương trình ion rút gọn
Hy vọng với tài liệu phương trình ion rút gọn này sẽ hỗ trợ những bạn biết phương pháp viết cân đối phương trình một cách đơn thuần và giản dị hơn. Mời những bạn theo dõi.
I. Khái niệm phương trình ion rút gọn
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biếtbản chất của phản ứng xẩy ra trong dung dịch chất điện li.
Một số lưu ý khi viết phương trình ion rút gọn:
Muốn viết được phương trình ion thu gọn, học viên phải nắm vững được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của những chất, thứ tự những chất xẩy ra trong dung dịch.
Những chất rắn, chất khí, nước khi viết phương trình ion là viết ở dạng phân tử. Những chất tan được trong dung dịch thì viết ở dạng ion
Phương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong số đó có sự phối hợp những ion với nhau.
II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn
Với phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn nó hoàn toàn có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng: Trung hòa, trao đổi, oxi hóa – khử,… Miễn là xẩy ra trong dung dịch.
1. Phản ứng trung hòa: (Phản ứng giữa axit với bazơ)
Phương trình phân tử:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Phương trình ion:
H+ + Cl – + Na+ → Cl – + Na+ + H2O
2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- → SO42- + 2K+ + H2O
Phương trình ion rút gọn:
H+ + OH- → H2O
Theo phương trình phản ứng ion rút gọn: nH+ = nOH-
2. Phản ứng giữa axit với muối
Phương trình phân tử:
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
Phương trình ion:
H+ + Cl- + 2Na+ + CO32- → Na+ + HCO3- + Na+ + Cl-
H+ + Cl- + HCO3- + Na+ → Na+ + Cl- + CO2 + H2O
Phương trình ion rút gọn:
H+ + CO32- → HCO3-
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
Phương trình ion: 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
Phương trình ion rút gọn: 2H+ + CO32- → H2O + CO2
Phương trình phân tử: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Phương trình ion: H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl + H+ + NO3-
Phương trình ion rút gọn: Cl- + Ag+ → AgCl
3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm
Phương trình phân tử:
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
Hay CO2 + KOH → KHCO3
Phương trình ion: CO2 + 2K+ + 2OH- → 2K+ CO32- + H2O
Hay CO2 + K+ + OH- → K+ + HCO3-
Phương trình ion thu gọn:
CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
Hay CO2 + OH- → HCO3-
4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối
Phương trình phân tử:
Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl
Phương trình ion:
2Na+ + CO32- + Mg2+ + Cl- → MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Phương trình ion thu gọn:
CO32- + Mg2+ → MgCO3
Phương trình phân tử:
Fe2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3PbSO4
Phương trình ion
2Fe3+ + 3SO42- + 3Pb2+ + 6NO3- → 2Fe3+ + 6NO3- + 3PbSO4
Phương trình ion thu gọn:
Pb2+ + SO42- → PbSO4
5. Oxit bazơ tác dụng với axit
Phương trình phân tử:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Phương trình ion:
Fe2O3 + 6H+ + 3SO42- → 2Fe3+ + 3SO42- + 3H2O
Phương trình ion thu gọn:
Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
6. Kim loại tác dụng với axit
Phương trình phân tử:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Phương trình ion:
2Cu + 8H+ + 8NO3- → 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2O
Phương trình ion thu gọn:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
III. Bài tập phương trình ion
Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của những phản ứng sau (nếu có) xẩy ra trong dung dịch:
a) KNO3 + NaCl
b) NaOH + HNO3
c) Mg(OH)2 + HCl
d) Fe2(SO4)3 + KOH
e) FeS + HCl
f) NaHCO3 + HCl
g) NaHCO3 + NaOH
h) K2CO3 + NaCl
i) CuSO4 + Na2S
Đáp án hướng dẫn giải
a. Không xẩy ra
b. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
H+ + OH- → H2O
c. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + H2O
d. Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
Fe2+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
e. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
f. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
g. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
h. Không xẩy ra
i. CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Cu2+ + S2- → CuS↓
Bài 2: Một dung dịch có chứa những ion: Mg2+, Cl-, Br-.
Nếu cho dd này tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa.
Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì nên vừa đúng 200 ml dung dịch AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa.
a. Tính [ion] trong dung dịch đầu? biết Vdung dịch = 2 lít.
b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Phương trình ion:
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
0,2 0,2 mol
Ag+ + Cl- → AgCl↓;
x
Ag+ + Br- → AgBr↓
y
Gọi x, y lần lượt là mol của Cl-, Br-.
x + y = 0,5 (1);
143,5x + 188y = 85,1 (2). Từ (1),(2) => x = 0,2, y = 0,3
a. [Mg2+] = 0,2/2 = 0,1 M; [Cl-] = 0,2/2 = 0,1 M; [Br-] = 0,3/0,2 = 0,15 M
b. m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam
Bài 3. Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ 3:1. Để trung hòa 100 ml dung dịch A cần 50 dung dịch NaOH 0,5M
a) Tính nồng độ mol của mỗi axit
b) 200 ml dung dịch A trung hòa hết bao nhiêu ml dung dịch Bazo B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M
c) Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa dung dịch A và B.
Đáp án hướng dẫn giải
a) Gọi số mol của H2SO4 trong 100 ml dung dịch A là x => số mol của HCl là 3x (x>0)
nH+ = 2x + 3x = 5 x mol
nOH- = 0,5.0,05 = 0,025 (mol)
Phương trình ion rút gọn
H+ + OH- → H2O (1)
mol 5x 5x
ta có: 5x = 0,025 => x = 0,005
CM (HCl) = 3.0,005/0,1= 0,15 M
CM H2SO4 = 0,005/0,1 = 0,05M
b) Phương trình ion rút gọn
H+ + OH- → H2O
Ba2+ +SO42- → BaSO4
Trong 200ml dung dịch A nH+ = 2.5x = 0,05 mol
Gọi thể tích dung dịch B là V lít
=> nOH – = 0,2V + 2.0,1V = 0,4V
Ta thấy: nH+ = nOH- => 0,4V = 0,05 => V = 0,125 lít hay 125 ml
c. Tính tổng khối lượng những mối
m những muối = m cation + m anion
= mNa + + mBa2+ + mCl – + mSO42-
= 4,3125 gam
IV. Bài tập tập vận dụng
Câu 1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn cho những phản ứng sau:
Câu 2. Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1. Dể trung hòa 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5M.
a. Tính nồng độ mol của mỗi axit
b. 200 ml dung dịch A trung hòa hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M?
c. Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa dung dịch A và B?
Đáp án hướng dẫn giải
Phương trình hóa học
HCl + NaOH → NaCl + H2O (1)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2)
Theo phương trình (1), (2):
nNaOH = nHCl + 2nH2SO4 = 3a + 2a = 0,5
→ a = 0,1 mol
+) nHCl = 0,3→CM(HCl) = n/V = 0,3/0,1= 3M
+) nH2SO4 = 0,1 →CM(H2SO4) = 0,1/0,1 = 1M
b/
+) Trong 200 ml ddung dịch A sẽ chứa: 0,6mol HCl và 0,2mol H2SO4
Phương trình hóa học:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O
Theo phương trình: nH+ = nOH−= 0.6 + 0,2.2 = 1 mol
+) Gọi thể tích B là: x ⇒ nNaOH = 0,2x;
nBa(OH)2 = 0,1x
⇒nOH− = 0,2x + 0,1x.2 = 0,4x = 1
⇒ x = 2,5 l ⇒x=2,5 l
c/ mmuối = mBa + mNa + mCl + mSO4
⇒mmuối = 2,5.0,1.137 + 2,5.0,2.23 + 0,6.35,5 + 0,2.96 = 86,25 g
Câu 3. Dung dịch X chứa những ion Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dd X thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1 tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu được 0,672 lít khí ở đktc cà 1,07g kết tủa.
Phần 2 tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 4,68g kết tủa.
Tổng khối lượng những muối khan thu được khi cô cạn dd X là
A. 3,73g
B. 7,07g
C. 7,46g
D. 3,52g
Xem đáp án
Đáp án C
Dung dịch X chứa những ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dd thành hai phần bằng nhau
Phần 1 + NaOH dư → 0,03 mol NH3 + 0,01 mol Fe(OH)3↓
Phần 2 + BaCl2 dư → 0,02 mol BaSO4
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
0,01
NH4+ + OH- → NH3 + H2O.
0,03
Ba2+ + SO42- → BaSO4.
0,02
→ dung dịch X sau khi phân thành hai phần bằng nhau: n(NH4+) = 0,03 mol; n(Fe3+) = 0,01 mol; n(SO42-) = 0,02 mol.
Theo bảo toàn điện tích: n(Cl-) = 0,03 + 0,01.3 – 0,02.2 = 0,02 mol.
m(X) = 2.(0,01.56 + 0,02.96 + 0,03.18 + 0,02.35,5) = 7,46 gam
Câu 4. Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 1,6 M và H2SO4 0,4 M. Sau khi cac phản ứng xẩy ra hoàn toàn sinh ra V lit khí NO (thành phầm khử duy nhất) ở đktc. V có mức giá trị là
A. 0,746
B. 1,344
C. 1,792
D. 0,672
Xem đáp án
Đáp ánB
nCu = 6,4/64 = 0,1 (mol)
nH+ = nHNO3 + 2nH2SO4 = 0,16 + 2.0,04 = 0,24 (mol)
nNO3− = nHNO3 = 0,16 (mol)
Phương trinhg ion thu gọn:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Ban đầu: 0,1 0,24 0,16
Ta thấy: 0,1/3>0,24/8<0,16/2
→ H+ hết, phản ứng tính theo H+
Theo phương trình ion: nNO = 1/4.nH+ = 1/4.0,24 = 0,09 mol
⟹ VNO = 0,09.22,4 = 1,344 (lít)
Câu 5. Trộn V lít dd NaOH 0,01M với V lit dung dịch HCl 0,03M được 2V lit dung dịch A. pH của dung dịch A là
A. 4
B. 3
C. 2.
D. 1
Xem đáp án
Đáp án C
nNaOH = 0,01.V/103 mol;
nHCl = 0,03.V/103 mol
Phương trình hóa học:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Vì nHCl > nNaOH
→ HCl dư
nHCl dư = nHCl − nNaOH =0,03.V/103 − 0,01.V/103 = 0,02.V/103 mol
→ nH+ = nHCl = 0,02.V/103 mol
→ [H+] = (0,02.V/103)/2V/103 = 0,01M → pH= −log 0,01 = 2
Câu 6. Trộn 100ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch KOH xM thu được 200 ml dd có pH = 12. Giá trị của x là
A. 0,15
B. 0,3
C. 0,03
D. 0,12
Xem đáp án
Đáp án
Dung dịch axit ban đầu có [H+] =0,1 M
→ nH+ = 0,1.0,1 =0,01 mol
Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14 – 12=2
→ [OH-] = 0,01M→ nOH = 0,002 mol
Phương trình ion
H+ + OH- → H2O
Ta có nNaOH = nH+ + nOH dư = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → x = 0,12M
Câu 7. Cho mẫu sắt kẽm kim loại tổng hợp Na-Ba tác dụng với nước dư thu được dd X và 3,36 lit H2 ở đktc. Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X là
A. 150ml
B. 75ml
C. 60ml
D. 30ml
Câu 8. Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd X có pH là
A. 2
B. 1
C. 6
D. 7
Câu 9. Cho m gam h Mg và Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit H2 (Đktc) và dd Y (coi thể tích dd không đổi). pH của dd Y là
A. 7
B.1
C. 2
D. 6
Câu 10. Thực hiện 2 TN:
TN1: cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát ra V1 lit NO
TN2: cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lit NO. Biết NO là thành phầm khử duy nhất, những thể tích đo ở cùng Đk. Quan hệ giữa V1 với V2 là
A. V2 = 2,5V1
B. V2 = 1,5V1
C. V2 = V1
D. V2 = 2V1
Câu 11. Các tập hợp ion sau này hoàn toàn có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch
A. Na+, Cu2+, OH-, NO3-
B. Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-
C.Na+, Ca2+, HCO3-, OH-
D. Fe2+, H+, OH-, NO3-
Câu 12. Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 ↑ + H2O
Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau này ?
(1) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
(2) 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O
(3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
(4) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2O
A. 1, 2
B. 2, 3
C. 2, 4
D. 1, 3
………………………………………..
Mời những bạn tìm hiểu thêm thêm tài liệu liên quan
Trên đây VnDoc.com vừa trình làng tới những bạn Phương trình ion rút gọn và những bài toán liên quan, mong rằng qua đây những bạn hoàn toàn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học nhé. Mời những bạn cùng tìm hiểu thêm thêm kiến thức và kỹ năng những môn: Toán 11, Vật lý 11, Giải bài tập Toán 11, Giải bài tập Hóa 11,…
Ngoài ra, VnDoc.com đã xây dựng group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 11 Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để hoàn toàn có thể nhận được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.
Reply
8
0
Chia sẻ
Chia Sẻ Link Cập nhật Phản ứng giữa dung dịch h2 SO4 với dung dịch NaOH có phương trình ion rút gọn là miễn phí
Bạn vừa đọc tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Phản ứng giữa dung dịch h2 SO4 với dung dịch NaOH có phương trình ion rút gọn là tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Down Phản ứng giữa dung dịch h2 SO4 với dung dịch NaOH có phương trình ion rút gọn là miễn phí.
Hỏi đáp vướng mắc về Phản ứng giữa dung dịch h2 SO4 với dung dịch NaOH có phương trình ion rút gọn là
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Phản ứng giữa dung dịch h2 SO4 với dung dịch NaOH có phương trình ion rút gọn là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Phản #ứng #giữa #dung #dịch #SO4 #với #dung #dịch #NaOH #có #phương #trình #ion #rút #gọn #là