Mẹo về Tại sao H2S không tác dụng với FeSO4 2022
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Tại sao H2S không tác dụng với FeSO4 được Update vào lúc : 2022-11-28 00:24:07 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tìm hiểu thêm Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
– Tất cả sắt kẽm kim loại đều là chất khử. Kim loại bị khử tạo thành hợp chất của sắt kẽm kim loại trong số đó kim
loại có số oxi hóa dương. Phản ứng nào có sắt kẽm kim loại tham gia thì đó là phản ứng oxi hóa khử và
sắt kẽm kim loại luôn luôn đóng vai trò chất khử. Kim loại hoàn toàn có thể khử những phi kim, axit thông thường,
nước, axit có tính oxi hóa mạnh, muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn, oxit của sắt kẽm kim loại yếu hơn, dung
dịch kiềm,
– Kim loại khử phi kim (F2, Cl2, Br2, I2, O2, S, N2, P, C, Si, H2) tạo muối hay oxit
VD: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
3Fe + 2O2 Fe3O4
– Kim loại khử ion H+ của axit thông thường, tạo muối và khí hiđro.
Kim loại đứng trước H trong dãy thế điện hoá khử được ion H+ của axit thông thường tạo khí
hiđro (H2), còn sắt kẽm kim loại bị oxi hoá tạo muối: K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag
Hg Pt Au
VD: Fe + H2SO4(l) FeSO4 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl không phảnứng
– Kim loại kiềm, kiềm thổ khử được nước ở nhiệt độ thường, tạo hiđroxit sắt kẽm kim loại và khí
hiđro.
Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba, Ra
VD: Na+H2O NaOH + ½ H2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
-Kim loại (trừ vàng, bạch kim) khử được axit có tính oxi hoá mạnh [HNO3, H2SO4(đặc,
nóng)] tạo muối, khí NO2, NO hay SO2 và H2O.
– Kim loại mạnh (trừ sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ) khử được ion sắt kẽm kim loại yếu hơn trong dung dịch
muối.
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
-Các sắt kẽm kim loại có oxit lưỡng tính (trừ Cr, gồm Al, Zn, Be, Sn, Pb) khử được dung dịch kiềm,
tạo muối và khí hiđro.
b. Hợp chất của sắt kẽm kim loại trong số đó sắt kẽm kim loại có số oxi hóa trung gian, mà thường gặp là Fe(II)
[như FeO, Fe(OH)2, FeSO4, FeCl2, Fe(NO3)2, Fe2+, FeS, FeS2], Fe3O4, Cr(II), Cu2O. Các chất
khử này bị oxi hóa tạo thành hợp chất của sắt kẽm kim loại đó có số oxi hóa cao hơn.
VD: 2FeO + 1/2O2 Fe2O3
3FeO + 10HNO3(l) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
3Fe(OH)2 + 10HNO3(l) 3Fe(NO3)3 + NO
+ 8H2O
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
FeCO3 + 4HNO3(đ) Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O
FeS2 + 18HNO3(đ) Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
2FeS2 + 14H2SO4(đ, nóng) Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
c. Một số phi kim, như H2, C, S, P, Si, N2, Cl2. Các phi kim này bị oxi hóa tạo thành hợp chất
của phi kim, trong số đó phi kim có số oxi hóa dương. Các chất oxi hóa thường dùng để oxi hóa
những phi kim là oxit sắt kẽm kim loại, oxi, HNO3, H2SO4(đặc, nóng).
d. Một số hợp chất của phi kim, trong số đó phi kim có số oxi hóa trung gian, như CO, NO,
NO2, NO 2, SO 2, SO 32, Na 2S 2O 3, FeS 2, P 2O 3, C 2H 4, C 2H 2,Các hợp chất này bị oxi hóa tạo
thành hợp chất của phi kim trong số đó phi kim có số oxi hóa cao hơn.
e. Các hợp chất của phi kim, trong số đó phi kim có số oxi hóa thấp nhất (cực tiểu), như X
(Cl, Br, I, HCl, HBr, HI), S2, H2S, NH3, PH3, CH4, NaH, CaH2, Các hợp chất bị oxi hóa
tạo phi kim đơn chất hay hợp chất của phi kim có số oxi hóa caohơn.
Lưu ý: – Phân tử nào chỉ việc chứa một nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng thì hoàn toàn có thể kết
luận phân tử đó là chất oxi hóa; Cũng phân tử nào chỉ việc chứa một nguyên tố có số oxi hóa
tăng sau phản ứng thì hoàn toàn có thể kết luận phân tử chất đó là chấtkhử.
-Nguyên tố nào có số oxi hóa tối đa (trong hợp chất) nếu tham gia phản ứng oxi hóa khử thì
nguyên tố này chỉ hoàn toàn có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vì số oxi hóa của nguyên tố này chỉ hoàn toàn có thể
giảm, chứ không tăng được nữa.
VD: Fe3+ ; KMnO4 ; K2Cr2O7 ; HNO3 ; H2SO4(đ, nóng) ; CuO ; H+ ; Ag+ ; Au3+ ; Zn2+
-Nguyên tố nào có số oxi hóa thấp nhất (trong đơn chất sắt kẽm kim loại, trong hợp chất của phi kim)
nếu tham gia phản ứng oxi hóa khử thì sẽ đóng vai trò chất khử, vì số oxi hóa của nguyên tố này
chỉ hoàn toàn có thể tăng chứ không giảm được nữa.
VD: Tất cả những sắt kẽm kim loại, như: Na ; Mg ; Al ; Ag ; Hg ; Au ; Các hợp chất của phi kim,
như: X (F , Cl , Br , I) ; HCl ; HBr ; HI ; H2S ; S2 ; H ; NaH ; CaH2 ; NH3 ; PH3 ; CH4;
SiH4 ; O2.
– Còn nguyên tố nào có số oxi hóa trung gian (trong đơn chất phi kim, những hợp chất của sắt kẽm kim loại
hay phi kim trong số đó sắt kẽm kim loại hay phi kim có số oxi hóa trung gian) nếu tham gia phản ứng oxi
hóa khử thì tùy trường hợp (tùy từng tác chất mà chúng phản ứng) mà hoàn toàn có thể đóng vai trò chất
oxi hóa hoặc đóng vai trò chất khử.
VD: H2 ; C ; Si ; O2 ; S ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; Fe2+ ; FeO ; Fe3O4 ; FeCl2 ; FeSO4 ; Cu2O ; SO2 ;Na2S2O3
; NO2.
– Có phân tử mà trong phân tử có chứa cả nguyên tố có oxi hóa cao nhất lẫn nguyên tố có số oxi
hóa thấp nhất, do đó tùy trường hợp mà phân tử này hoặc là chất oxi hóa hoặc là chất khử hoặc
là chất trao đổi (không là chất oxi hóa, không là chất khử).
VD: HCl, H2S, KMnO4, K2Cr2O7, Fe2O3, KClO3
CÂU HỎI
Câu 1.Câu 22-A7-748: Tổng thông số (những số nguyên, tối giản) của toàn bộ những chất trong phương
trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
A. 10.
B. 9.
C. 8.
D. 11.
Câu 2.Câu 4-B07-285: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra thành phầm CuO, Fe2O3 và SO2 thì
một phân tử CuFeS2 sẽ
A. nhận 13 electron.
B. nhận 12 electron.
C. nhường 13 electron.
D. nhường 12 electron.
Câu 3.Câu 29-A9-438: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân đối phương trình hoá học trên với thông số của những chất là những số nguyên, tối giản
thì thông số của HNO3 là
A. 23x – 9y.
B. 45x – 18y.
C. 13x – 9y.
D. 46x – 18y.
Câu 4.Câu 17-A10-684: Thực hiện những thí nghiệm sau:
(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước.
(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc,
nóng.
(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF.
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá – khử xẩy ra là
A. 3.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
Câu 5.Câu 31-A7-748: Cho những phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)
b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)
d) Cu + dung dịch FeCl3
o
e) CH CHO + H
N i ,t
f) glucozơ + AgNO3 trong dung dịch NH3
h) Glixerol + Cu(OH)2
3
2
g) C2H4 + Br2
Dãy gồm những phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa – khửlà:
A. a, b, c, d, e, h.
B. a, b, c, d, e, g.
C. a, b, d, e, f, h.
D. a, b, d, e, f, g.
Câu 6.Câu 24-CD8-216: Cho dãy những chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số
chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
A. 3.
B. 5.
C. 4
D. 6.
Câu 7.Câu 32-A7-748: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2,
Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc
loại phản ứng oxi hoá – khử là
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 8.
Câu 8.Câu 47-A10-684: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá
trị
của k là
A. 1/7.
B. 4/7.
C. 3/7.
D. 3/14.
Câu 9.Câu 12-B10-937: Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào những dung
dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc). Số trường hợp có xẩy ra phản ứng oxi hoá
– khử là
A. 5.
B. 4.
C. 6.
D. 3.
Câu 10.Câu 34-CD10-824: Cho phản ứng:
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Tổng thông số của những chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là
A. 27.
B. 47.
C. 31.
D. 23.
Câu 11.Câu 3-CD11-259: Dãy gồm những sắt kẽm kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng
không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A.
Cu, Fe, Al.
B. Fe, Al, Cr.
C. Cu, Pb, Ag.
D. Fe, Mg, Al.
Câu 12.Câu 15-CD11-259: Cho những chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong
những chất trên, số chất hoàn toàn có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng là
A. 4.
B. 5.
C. 7.
D. 6.
Câu 13.Câu 13-B11-846: Thực hiện những thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):
(a) Cho X vào trong bình chứa một lượng dư khí O3 (ở Đk thường).
(b) Cho X vào một trong những lượng dư dung dịch HNO3 (đặc).
(c) Cho X vào một trong những lượng dư dung dịch HCl (không xuất hiện O2).
(d) Cho X vào một trong những lượng dư dung dịch FeCl3.
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không biến thành oxi hoálà
A. (c).
B. (a).
C. (d).
D. (b).
Câu 14.Câu 34-A12-296: Dãy chất nào sau này đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?
A. Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom.
B. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.
C. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.
D. H2S, O2, nước brom.
Câu 15. Câu 29-B12-359: Cho những chất riêng không liên quan gì đến nhau sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4,
Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xẩy ra phản ứng oxi hoá
– khử là
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 16.Câu 32-B12-359: Cho những chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. Nếu hoà tan cùng số
mol mỗi chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn số 1 là
A. Fe3O4.
B. Fe(OH)2.
C. FeS.
D. FeCO3.
Câu 17.Câu 42-B12-359: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là những thông số):
aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c là
A. 4 : 1.
B. 3 : 2.
C. 2 : 1.
D. 3 : 1.
Câu 18.Câu 54-B12-359: Hoà tan Au bằng nước cường toan thì thành phầm khử là NO; hoà tan
Ag trong dung dịch HNO3 đặc thì thành phầm khử là NO2. Để số mol NO2 bằng số mol NO thì tỉ
lệ số mol Ag và Au tương ứng là
A. 1 : 2.
B. 3 : 1.
C. 1 : 1.
D. 1 : 3.
Câu 19. Câu 29-CD12-169: Cho phản ứng hóa học: Cl2+ KOH KCl + KClO3 + H2O
Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử
trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là
A. 1 : 5.
B. 5 : 1.
C. 3 : 1.
D. 1 : 3.
Câu 20. Câu 5-A13-193: Tiến hành những thí nghiệm sau:
(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng.
(b) Cho hơi ancol etylic trải qua bột CuO nung nóng.
(c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 trong CCl4.
(d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng.
(e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
Trong những thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xẩy ra phản ứng oxi hóa – khử là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 5.
Câu 21. Câu 50-A13-193: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO +
eH2O
Tỉ lệ a: b là
A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 2 : 5
D. 1 : 4
Câu 22. Câu 57: Cho phương trình phản ứng
aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O
Tỉ lệ a : b là
A. 6 : 1.
B. 2 : 3.
C. 3 : 2.
D. 1 : 6.
Câu 23. Câu 36-B13-279: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O.
Trong phương trình của phản ứng trên, khi thông số của FeO là 3 thì thông số của HNO 3 là
A. 6.
B. 8.
C. 4.
D. 10.
Câu 24. Câu 50-CD13-415: Cho những phương trình phản ứng:
(a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3.
(b) NaOH + HCl NaCl + H2O.
(c) Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2.
(d) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3.
Trong những phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa – khử là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 1.
VẤN ĐỀ 17: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC
LÍ THUYẾT
– Quá trình biến hóa từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học. Chất ban đầu, bị biến hóa
trong phản ứng gọi là chất tham gia (hay chất phản ứng), chất mới sinh ra là thành phầm. Phản ứng
hóa học được ghi theo phương trình chữ như sau:
Tên những chất phản ứng Tên những thành phầm
Những loại phản ứng thường gặp gồm có :
Phản ứng hóa hợp: Là phản ứng hóa học trong số đó chỉ có một chất mới (thành phầm) được tạo
thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
Phản ứng phân hủy: Là phản ứng hóa học trong số đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Phản ứng oxi hóa – khử: Là phản ứng hóa học trong số đó xẩy ra đông thời sự oxi hóa và sự khử.
Phản ứng thế
Ngoài ra còn tồn tại những phản ứng khác ví như phản ứng trao đổi, phản ứng tỏa nhiệt,phản ứng
trung hòa,….
CÂU HỎI
Câu 1.Câu 45-B07-285: Cho 4 phản ứng:
1
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2
2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
3
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
4
2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazơ là
A. 2, 4.
B. 3, 4.
C. 2, 3.
D. 1, 2.
Câu 2.Câu 12-B8-371: Cho những phản ứng:
2H2S + SO2 3S + 2H2O
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O
4KClO3 KCl + 3KClO4
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
O3 O2 + O
Số phản ứng oxi hóa khử là:
A. 2.
B. 3.
C. 5.
D. 4.
Câu 3.Câu 45-A12-296: Cho những phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
(d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là
A. 1.
B. 3.
C. 2.
D. 4.
Câu 4.Câu 9-A13-193: Trong Đk thích hợp, xẩy ra những phản ứng sau:
(a)2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O
(b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
(c)4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
(d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Trong những phản ứng trên, phản ứng xẩy ra với dung dịch H2SO4 loãng là
A. (d).
B. (a).
C. (c).
D. (b).
VẤN ĐỀ 18: QUẶNG VÀ HỢP CHẤT THƯỜNG GẶP
LÍ THUYẾT
1. Một số quặng thường gặp
1.Quặng photphorit. Ca3(PO4)2.
2. Quặng apatit
3. Sinvinit: NaCl. KCl ( phân kali)
4. Magiezit: MgCO3
5. Canxit: CaCO3
6. Đolomit: CaCO3. MgCO3
7. Boxit: Al2O3.2H2O.
8. Mica: K2O. Al2O3.6SiO2.2H2O
9. đất sét: Al2O3.6SiO2.2H2O
10. fensfat: K2O. Al2O3.6SiO2
11. criolit: Na3AlF6.
12. mahetit: Fe3O4
13.hematit nâu: Fe2O3.nH2O.
14. hematit đỏ: Fe2O3
15.xiderit: FeCO3
16.pirit sắt: FeS2
17.florit CaF2.
18.Chancopirit ( pirit đồng ) CuFeS2
2. Một số hợp chất thường gặp
1. Phèn chua: K2SO4. Al2(SO4)3. 24H2O
2. Thạch cao sống CaSO4. 2H2O
3. Thạch cao nung CaSO4.H2O
4. Thạch cao khan CaSO4
5. Diêm tiêu KNO3
6. Diêm sinh S
7. Đá vôi CaCO3
8. Vôi sống CaO
9. Vôi tôi Ca(OH)2 dạng đặc
10. Muối ăn NaCl
11. Xút NaOH
12. Potat KOH
13. Thạch anh SiO2
14. Oleum H2SO4.nSO3
15. Đạm ure (NH2)2CO
16. Đạm 2 lá NH4NO3
17. Supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
18. Supephotphat kép Ca(H2PO4)2
19. Amophot NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4
20. Bột nở: NaHCO3 ( lưu ý: NH4HCO3 là bột
khai)
21. Thủy tinh thường: Na2O.CaO.6SiO2
22. Thủy tinh kali: K2O.CaO.6SiO2
2
23. Thủy tinh lỏng: Na2SiO3 và K2SiO3 đ
24. Pha lê: thủy tinh chứa nhiều PbO2
25. Silicagen ( chất hút ẩm): H2SiO3 mất một
phần nước
26. thủy tinh thạch anh: chứa nhiều SiO2
CÂU HỎI
Câu 1.Câu 50-A8-329: Trong nhiều chủng loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là
A. hematit đỏ.
B. xiđerit.
C. hematit nâu.
D. manhetit.
Câu 2.Câu 31-B8-371: Thành phần chính của quặng photphorit là
A. Ca(H2PO4)2.
B. Ca3(PO4)2.
C. NH4H2PO4.
Câu 3.Câu 57-B9-148: Phân bón nào sau này làm tăng độ chua củađất?
A. KCl.
B. NH4NO3.
C. NaNO3.
Câu 4.Câu 42: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của
A. (NH4)3PO4 và KNO3.
B. (NH4)2HPO4 và KNO3.
C. NH4H2PO4 và KNO3.
D. (NH4)2HPO4 và NaNO3
D. CaHPO4.
D. K2CO3.
Câu 5.Câu 7-A11-318: Hợp chất nào của canxi được sử dụng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
A. Thạch cao sống ( CaSO4.2H2O)
B. Thạch cao nung ( CaSO4.H2O)
C. Vôi sống ( CaO)
D.Đá vôi ( CaCO3)
Câu 6.Câu 19-A11-318: Phèn chua được sử dụng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp
giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn
chua là
A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
B. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
C. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
D. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 7.Câu 24-A11-318: Quặng sắt manhetit có thành phần đó đó là
A. Fe2O3.
B. FeCO3.
C. Fe3O4.
D. FeS2.
Câu 8.Câu 5-A12-296: Một loại phân kali có thành phần đó đó là KCl (còn sót lại là những tạp chất
không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng
của KCl trong loại phân kali đó là
A. 95,51%.
B. 65,75%.
C. 87,18%.
D. 88,52%.
Câu 9.Câu 6-A12-296: Quặng nào sau này giàu sắt nhất?
A. Xiđerit.
B. Manhetit.
C. Hematit đỏ.
D. Pirit sắt.
Câu 10.Câu 12-CD12-169: Thành phần chính của phân bón phức tạp amophot là
A. Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4.
B. NH4NO3 và Ca(H2PO4)2.
C. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
D. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2.
VẤN ĐỀ 19: VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU HÌNH
LÍ THUYẾT
I. XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HÒAN
Xác định chu kỳ luân hồi ta nhờ vào thông số kỹ thuật electron.
Nguyên tử có n lớp electron nguyên tố ở chu kỳ luân hồi thứ n
Xác xác định trí phân nhóm ta nhờ vào dãy nguồn tích điện.
Dãy nguồn tích điện có electron ở đầu cuối sắp xếp trên orbitan s hoặc orbitan p. nguyên tố ở
phân nhóm chính.
Dãy nguồn tích điện có dạng
ns1 phân nhóm chính nhóm I hay phân nhóm IA.
ns2 phân nhóm chính nhóm II hay phân nhóm IIA.
ns2np1 phân nhóm chính nhóm III hay phân nhóm IIIA.
ns2np2 phân nhóm chính nhóm IVhay phân nhóm IVA.
ns2np3 phân nhóm chính nhóm V hay phân nhóm VA.
ns2np4 phân nhóm chính nhóm VI hay phân nhóm VIA.
ns2np5 phân nhóm chính nhóm VII hay phân nhóm VIIA.
ns2np6 phân nhóm chính nhóm VIII hay phân nhóm VIIIA.
Dãy nguồn tích điện có electron ở đầu cuối sắp xếp trên orbitan d nguyên tố ở phân nhóm phụ.
Dãy nguồn tích điện có dạng:
ns1 (n-1)d10 phân nhóm phụ nhóm I hay phân nhóm IB.
ns2 (n-1)d10 phân nhóm phụ nhóm II hay phân nhóm IIB.
ns2 (n-1)d1 phân nhóm phụ nhóm III hay phân nhóm IIIB.
ns2 (n-1)d2 phân nhóm phụ nhóm IV hay phân nhóm IVB.
ns2 (n-1)d3 phân nhóm phụ nhóm V hay phân nhóm VB. ns1
(n-1)d5 phân nhóm phụ nhóm VI hay phân nhóm VIB. ns2 (n1)d5 phân nhóm phụ nhóm VII hay phân nhóm VIIB. ns2 (n1)d6
ns2 (n-1)d7
phân nhóm phụ nhóm VIII hay phân nhóm VIIIB.
Reply
0
0
Chia sẻ
Chia Sẻ Link Tải Tại sao H2S không tác dụng với FeSO4 miễn phí
Bạn vừa Read nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Tại sao H2S không tác dụng với FeSO4 tiên tiến và phát triển nhất và ShareLink Download Tại sao H2S không tác dụng với FeSO4 miễn phí.
Thảo Luận vướng mắc về Tại sao H2S không tác dụng với FeSO4
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Tại sao H2S không tác dụng với FeSO4 vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Tại #sao #H2S #không #tác #dụng #với #FeSO4