Kinh Nghiệm Hướng dẫn Cho bột Fe vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thành phầm thu được là Mới Nhất
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Cho bột Fe vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thành phầm thu được là được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-12 12:10:09 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
Câu hỏi tiên tiến và phát triển nhất
Xem thêm »
Nội dung chính
- Câu hỏi tiên tiến và phát triển nhất
- Fe2O3+ HCl: Fe2O3 tác dụng HCl
- 1. Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl
- Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
- 2. Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
- 3. Cách thực thi phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
- 4. Hiện tượng phản ứng
- 5. tin tức kiến thức và kỹ năng về Fe2O3
- 5.1. Tính chất hóa học của Fe2O3
- 5.2.Trạng thái tự nhiên
- 5.3. Ứng dụng Sắt III Oxit
- 5.4. Điều chế Sắt III Oxit
- 6. Bài tập vận dụng liên quan
Cho những chất hữu cơ mạch hở: X là axit no, hai chức, Y và Z là hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ); T là este của X, Y, Z (chỉ chứa chức este). Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp E gồm Y và T thu được 9,072 lít CO2 (đktc) và 5,13 gam H2O. Mặt khác, cho 0,09 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan F và hỗn hợp ancol G. Đốt cháy hoàn toàn F thu được CO2; H2O và 0,06 mol Na2CO3. Đốt cháy hoàn toàn G thu được 10,08 lít CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Y có trong E có mức giá trị sớm nhất với giá trị nào sau này?
Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong số đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O2 (đktc), thu được 25,08 gam CO2. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Cho Z vào trong bình Na dư, sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong Đk không còn không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Công thức phân tử của những este là
- 1. Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl
- Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
- 2. Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
- 3. Cách thực thi phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
- 4. Hiện tượng phản ứng
- 5. tin tức kiến thức và kỹ năng về Fe2O3
- Tính chất hóa học của Fe2O3
- 6. Bài tập vận dụng liên quan
- Tính oxi hóa
- Fe2O3 + CO → Fe + CO2
- Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
- Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
- Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
- Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O
- Fe3O4 + CO → FeO + CO2
- Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Xem thêm »
Fe2O3+ HCl: Fe2O3 tác dụng HCl
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O là phản ứng hóa học giữa sắt (III) oxit và dung dịch axit HCl, thành phầm thu được là muối sắt (III). Đây cũng là một phương trình cơ bản hay xuất hiện trong những dạng bài tập, những bạn học viên lưu ý viết và cân đối đúng phương trình, để hoàn toàn có thể vận dụng tốt vào giải những dạng vướng mắc bài tập liên quan. Từ đó học tập môn Hóa học tốt hơn. Mời những bạn tìm hiểu thêm rõ ràng nội dung phương trình, cũng như lý thuyết liên quan dưới đây.
1. Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2. Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
Không có
3. Cách thực thi phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
Cho vào đáy ống nghiệm một ít oxit bazơ Fe2O3 thêm một-2 ml dung dịch axit, tiếp theo đó lắc nhẹ.
4. Hiện tượng phản ứng
Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe2O3) tan dần, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu.
5. tin tức kiến thức và kỹ năng về Fe2O3
5.1. Tính chất hóa học của Fe2O3
Fe2O3 là một oxit của sắt, Fe2O3 là dạng phổ cập nhất của sắt oxit tự nhiên. Ngoài ra hoàn toàn có thể lấy chất này từ đất sét red color.
Công thức phân tử: Fe2O3
Tính oxit bazơ
Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 là chất oxi hóa khi tác dụng với những chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
5.2.Trạng thái tự nhiên
Fe2O3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit đỏ (Fe2O3 khan) và quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O).
5.3. Ứng dụng Sắt III Oxit
Fe2O3 có vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho những loại men gốm sứ và giúp làm giảm rạn men; dùng để luyện gang, thép.
5.4. Điều chế Sắt III Oxit
Fe2O3 hoàn toàn có thể điều chế bằng phản ứng phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao.
Nhiệt phân Fe(OH)3
2Fe(OH)3 
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1.Nhận xét nào sau này không đúng?
A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất trong toàn bộ những sắt kẽm kim loại
B. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.
C. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.
D. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội
Xem đáp án
Đáp án B
B. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.
Câu 2. Những nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:
(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.
(2) Ion Fe2+ bền hơn Fe3+.
(3) Fe bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội.
(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.
(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.
(6) Kim loại sắt hoàn toàn có thể khử được ion Fe3+.
Số nhận định đúng là
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Xem đáp án
Đáp án B
(1) đúng
(2) sai, Fe2+ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+
(3) đúng
(4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất.
(5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự hoạt động và sinh hoạt giải trí của những chất lỏng dẫn điện
(6) đúng, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
Vậy có 4 phát biểu đúng
Câu 3. Dãy những chất và dung dịch nào sau này khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?
A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội
C. bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
Xem đáp án
Đáp án D: Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
3AgNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + 3Ag
Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Câu 4. Chia bột sắt kẽm kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo ra muối Y. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho sắt kẽm kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Kim loại X có thề là
A. Mg.
B. Al.
C. Zn.
D. Fe.
Xem đáp án
Đáp án D
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (Y)
Fe + 2HCl → FeCl2 (Z) + H2
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Câu 5. Dung dịch FeSO4 không làm mất đi màu dung dịch nào sau này?
A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch CuCl2
Xem đáp án
Đáp án D
A. Mất màu tím KMnO4
18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O → 6MnO2 + 5Fe2(SO4)3 + 8Fe(OH)3 + 3K2SO4
B. Mất màu da cam K2Cr2O7
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
C. Mất màu dung dịch Br2
6FeSO4 + 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
Câu 6. Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 0,56 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
A. 8 gam.
B. 7 gam.
C. 6 gam.
D. 7,5 gam.
Xem đáp án
Đáp án C
nH2 (đktc) = 0,56:22,4 = 0,025 (mol)
Phương trình hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo PTHH (1): nFe = nH2 = 0,025 (mol) → mFe = 0,025.56 = 1,4 (g)
→ mFe2O3 = mhh – mFe = 5 – 1,4 = 3,6 (g) → nFe2O3 = 3,6 : 160 = 0,0225 (mol)
Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,025 (mol)
Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl2: 0,025 (mol) và FeCl3: 0,05 (mol)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)2 và Fe(OH)3
Nung 2 kết tủa này thu được Fe2O3
Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = (0,025 + 0,05)/2 = 0,0375 (mol)
→ mFe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)
Câu 7. Dung dịch muối nào sau này sẽ có được phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?
A. FeBr2
B. FeSO4
C. Fe(NO3)2
D. Fe(NO3)3
Xem đáp án
Đáp án C: 12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O
Câu 8: Trong phòng thí nghiệm hoàn toàn có thể điều chế khí hidro clorua bằng phương pháp
A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng.
B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 đặc, đun nóng.
C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 loãng, đun nóng.
D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 loãng, đun nóng.
Xem đáp án
Đáp án A
Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng.
H2SO4 + 2NaCl ⟶ 2HCl + Na2SO4
Câu 9: Phát biểu nào sau này sai?
A. NaCl được dung làm muối ăn và dữ gìn và bảo vệ thực phẩm.
B. HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
C. Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.
Xem đáp án
Đáp án B: HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
Câu 10. Cho những phản ứng hóa học sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng trong số đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
A. 2
B. 1
C. 4
D. 3
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 11. Dãy gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là
A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3
B. NaHCO3, AgNO3, CuO
C. FeS, BaSO4, KOH
D. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS
Xem đáp án
Đáp án B
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
CuO + 2HCl loãng → CuCl2 + H2
Câu 12. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H2 (đktc). Thành phần Phần Trăm khối lượng của Al trong X là
A. 69,23%
B. 34,60%
C. 38,46%
D. 51,92%
Xem đáp án
Đáp án A
nH2 = 0,4 mol
Bảo toàn electron
3nAl + 2nMg = 2nH2 ⇒ 3nAl + 2nMg = 0,8 (1)
mhh = 27nAl + 24nMg = 7,8 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl = 0,2 (mol); nMg = 0,1 mol
⇒ %mAl = 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%
Câu 13. Phản ứng xẩy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là
A. 3Fe + 2O2 
B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3.
C. 2Fe + O2 2FeO.
D. tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 14. Dãy những chất và dung dịch nào dưới đây khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?
A. HCl đặc; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2; HNO3 nóng; H2SO4 đặc, nguội
C. S; H2SO4 đặc nóng; HCl loãng
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
Xem đáp án
Đáp án D
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Câu 15.Cho 4 sắt kẽm kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học, biết rằng:
A, B tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hidro
C, D không còn phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng sắt kẽm kim loại A
D tác dụng được với dung dịch muối của C là giải phóng sắt kẽm kim loại C
Kim loại có tính khử yếu nhất trong 4 sắt kẽm kim loại là:
A. Kim loại D
B. Kim loại B
C. Kim loại C
D. Kim loại A
Xem đáp án
Đáp án C
A, B phản ứng được với H2SO4 loãng => A, B đứng trước H trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học
C, D không phản ứng với H2SO4 loãng => C, D đứng sau H trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học
=> X, Y có tinh khử mạnh hơn Z, T. Giờ chỉ so sánh C và D
D đẩy được C thoát khỏi muối của D => D có tính khử mạnh hơn C
=> C là có tính khử yếu nhất
Câu 16. Có thể dùng hóa chất nào sau này để nhận ra những sắt kẽm kim loại sau: Al, Na, Cu
A. Nước
B. dung dịch NaOH
C. dung dịch HCl
D. dung dịch H2SO4
Xem đáp án
Đáp án A
Lấy mỗi sắt kẽm kim loại 1 ít, lần lượt cho nước vào từng sắt kẽm kim loại
Kim loại nào không tan là Cu, Al
Kim loại nào tan có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí không màu không mùi là Na
Na + H2O → NaOH + 1/2H2
Cho dung dịch NaOH ở ống nghiệm đã nhận được ra được Na vào 2 sắt kẽm kim loại còn sót lại: Al, Cu
Kim loại nào có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không còn hiện tượng kỳ lạ gì là Fe
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
…………………………..
Mời những bạn tìm hiểu thêm thêm một số trong những phương trình hóa học liên quan
Trên đây VnDoc đã đưa tới những bạn bộ tài liệu rất hữu ích Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O. Hy vọng hoàn toàn có thể giúp ích cho bạn đọc trong quy trình học tập, vận dụng cân đối phương trình vào những dạng vướng mắc bài tập liên quan.
Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã xây dựng group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để hoàn toàn có thể nhận được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.
Share Link Down Cho bột Fe vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thành phầm thu được là miễn phí
Bạn vừa tìm hiểu thêm nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Cho bột Fe vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thành phầm thu được là tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Cập nhật Cho bột Fe vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thành phầm thu được là Free.
Thảo Luận vướng mắc về Cho bột Fe vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thành phầm thu được là
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Cho bột Fe vào trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thành phầm thu được là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cho #bột #vào #trong #ống #nghiệm #chứa #dung #dịch #HCl #sản #phẩm #thu #được #là