Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li 2022

Mẹo Hướng dẫn Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li 2022

Bạn đang tìm kiếm từ khóa Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li được Update vào lúc : 2022-04-20 16:10:06 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tìm hiểu thêm nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Nội dung chính

I. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAOĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

II. KẾT LUẬN

II. Kết luận

B. Bài tập:

I. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAOĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa

– Thí nghiệm:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

– Giải thích: Na2SO4 và BaCl2 đều dễ tan và phân li mạnh trong nước:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Trong số bốn ion được phân li ra chỉ có những ion Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11 phối hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa là BaSO4 (hình trên), nên thực ra phản ứng trong dung dịch là:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Phương trình (2) được gọi là phương trình ion rút gọn của phản ứng (1).

Phương trình ion rút gọn cho biết thêm thêm bản chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li.

2.Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

a) Phản ứng tạo thành nước

– Thí nghiệm:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Phản ứng như sau:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

– Giải thích: NaOH và HCl đều dễ tan và phân li mạnh trong nước:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Các ion OH−trong dung dịch làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Khi cho dung dịch HCl vào, những ion H+ của HCl sẽ phản ứng với những ion OH− của NaOH tạo thành chất điện li rất yếu là H2O. Phương trình ion rút gọn:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Khi màu của dung dịch trong cốc mất, đó là lúc những ion H+ của HCl đã phản ứng hết với những ion OH− của NaOH.

Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ dàng xẩy ra vì tạo thành chất điện li rất yếu là H2O. Mg(OH)2 ít tan trong nước, nhưng thuận tiện và đơn thuần và giản dị tan trong dung dịch axit mạnh:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

b)Phản ứng tạo thành axit yếu

– Thí nghiệm: Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch CH3COONa , axit yếu CH3COOH sẽ tạo thành:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

– Giải thích: HCl và CH3COONa là những chất dễ tan và phân li mạnh:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Trong dung dịch, những ion H+ sẽ kết phù thích hợp với những ion CH3COO- tạo thành chất điện li yếu là CH3COOH (mùi giấm). Phương trình ion rút gọn:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

3. Phản ứng tạo thành chất khí

Thí nghiệm:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Phương trình ion rút gọn: Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ dàng xẩy ra vì vừa tạo thành chất điện li rất yếu là H2O, vừa tạo ra chất khí CO2 tách khỏi môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên phản ứng. Chẳng hạn, những muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan thuận tiện và đơn thuần và giản dị trong những dung dịch axit. Đá vôi (CaCO3) tan rất dễ dàng trong dung dịch HCl:

Lý thuyết Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Giải Hóa 11

II. KẾT LUẬN

1.Phản ứng xẩy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng Một trong những ion.

2.Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xẩy ra khi những ion phối hợp được với nhau tạo thành tối thiểu một trong những chất sau:

_ chất kết tủa.

_ chất điện li yếu.

_ chất khí.

Xem thêm Giải Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li

1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

– Phương trình dạng phân tử:

$displaystyle Na_2SO_4+BaCl_2to BaSO_4downarrow +2NaCl$

– Phương trình ion khá đầy đủ:

$2Na^++SO_4^2-+Ba^2++2Cl^-to BaSO_4downarrow +2Na^++2Cl^-$

– Phương trình ion rút gọn:

$Ba^2++SO_4^2-to BaSO_4downarrow$

→ Phương trình ion rút gọn cho biết thêm thêm bản chất của quy trình là phản ứng giữa ion Ba2+ và SO42- tạo kết tủa BaSO4.

* Lưu ý: Khi viết phương trình ion rút gọn, những chất khí, rắn, chất điện li yếu được không thay đổi trong phương trình phản ứng

2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

a. Phản ứng tạo thành nước:

Xét phương trình: $NaOH+HClto NaCl+H_2O$

Pt ion: $Na^++OH^-+H^++Cl^-to Na^++Cl^-+H_2O$

Phương trình ion rút gọn: $H^++OH^-to H_2O$

→Phản ứng giữa dung dịch axít và bazơ rất dễ dàng xẩy ra vì tạo thành chất điện li rất yếu là H2O

b. Phản ứng tạo thành axít yếu:

Xét phương trình: $HCl+CH_3COONato CH_3COOH+NaCl$

– Phương trình ion khá đầy đủ: $H^++Cl^-+CH_3COO^-+Na^+to CH_3COOH+Na^++Cl^-$

– Phương trình ion thu gọn: $H^++CH_3COO^-to CH_3COOH$

3. Phản ứng tạo thành chất khí:

Xét phương trình: $2HCl+Na_2CO_3to 2NaCl+CO_2uparrow +H_2O$

– Phương trình ion khá đầy đủ: $2H^++2Cl^-+2Na^++CO_3^2-to 2Na^++2Cl^-+CO_2uparrow +H_2O$

– Phương trình ion thu gọn: $2H^++CO_3^2-to CO_2uparrow +H_2O$

II. Kết luận

– Phản ứng xẩy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng Một trong những ion

– Để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li xẩy ra khi những ion phối hợp được với nhau tạo thành tối thiểu một trong những chất sau:

+ Chất kết tủa

+ Chất điện li yếu

+ Chất khí

– Có thể dựa vào bảng tính tan để xác định nhanh các phản ứng xảy ra giữa các ion trong dung dịch:

B. Bài tập:

1. Dạng 1: Liên hệ phương trình phân tử – phương trình ion – phương trình ion rút gọn:

VD1: Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của những phản ứng xẩy ra trong dung dịch Một trong những cặp chất sau:

a. Fe2(SO4)3 + NaOH

b. Ca(HCO3)2 + HCl

c. Cu(OH)2 rắn + H2SO4

Lời giải:

a. $Fe_2(SO_4)_3+6NaOHto 2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4$

$Fe^3++3OH^-to Fe(OH)_3downarrow$

b. $Ca(HCO_3)_2+2HClto CaCl_2+H_2O+CO_2uparrow$

$HCO_3^-+H^+to H_2O+CO_2uparrow$

c. $Cu(OH)_2+H_2SO_4to CuSO_4+2H_2O$

$Cu(OH)_2+2H^+to Cu^2++2H_2O$

VD2: Phương trình ion: $H^++OH^-to H_2O$ là phương trình ion thu gọn của phản ứng hoá học :

A. $HCl+NaOHto NaCl+H_2O$

B. $NaOH+NaHCO_3to Na_2CO_3+H_2O$

C. $Ba(HCO_3)_2+Ba(OH)_2to 2BaCO_3+2H_2O$

d. $3HCl+Fe(OH)_3to FeCl_3+3H_2O$

Lời giải:

$HCl+NaOHto NaCl+H_2O$

PT ion: $H^++Cl^-+Na^++Cl^-to Na^++Cl^-+H_2O$

PT ion rút gọn: $H^++OH^-to H_2O$

Đáp án A.

2. Dạng 2: Điều kiện của phản ứng trao đổi ion:

VD1: Ion OH– không thể phản ứng với toàn bộ những ion trong dãy

A. H+ , NH4+ , HCO3– B. Fe2+ , HSO4– , HSO3–

C. HCO3– , Ba2+ , Fe3+ D. Mg2+ , Cu2+ , H2PO4–

Lời giải:

$H^++OH^-to H_2O$

$NH_4^++OH^-to NH_3+H_2O$

$HCO_3^-+OH^-to CO_3^2-+H_2O$

$Fe^2++2OH^-to Fe(OH)_2downarrow$

$HSO_4^-+OH^-to SO_4^2-+H_2O$

3. Dạng 3: Bài tập tính toán theo phương trình ion rút gọn

VD1: Trong y học,dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất dùng để trung hòa bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày.

a. Viết PTHH dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng.

b. Nồng độ axit HCl trong dạ dày 0,035M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hòa và thể tích CO2 (đktc) sinh ra khi uống 0,336g NaHCO3.

Lời giải:

a. $NaHCO_3+HClto NaCl+H_2O+CO_2uparrow$

$HCO_3^-+H^+to H_2O+CO_2uparrow$

b. $n_HCl=n_NaHCO_3=frac0,33684=0,004mol$

$V_ddHCl=frac0,0040,035=0,1143l$

VD2: Hòa tan 6,33 gam NaCl và KCl trong nước, xử lý dung dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 14,35 gam kết tủa. Tính thành phần Phần Trăm của mỗi chất trong hỗn hợp.

Lời giải:

$Ag^++Cl^-to AgCldownarrow$

$n_NaCl+n_KCl=n_Cl^-=n_AgCl=0,1mol$

mà $58,5.n_NaCl+74,5.n_AgCl=6,33$

$Rightarrow n_NaCl=0,07;n_KCl=0,03$

$m_NaCl=4,095gam$

Vậy %NaCl = 64,69%; %KCl = 35,31%

Chia Sẻ Link Tải Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li miễn phí

Bạn vừa Read nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Down Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li Free.

Giải đáp vướng mắc về Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha

#Bài #tập #phản #ứng #trao #đổi #ion #trong #dung #dịch #những #chất #điện

Related posts:

Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li 2022

Mẹo Hướng dẫn Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li 2022

I. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAOĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

II. KẾT LUẬN

II. Kết luận

B. Bài tập:

Chia Sẻ Link Tải Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li miễn phí

Giải đáp vướng mắc về Bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li

Post a Comment

Cách up story video trên Facebook bằng máy tính

Một tỷ, năm trăm triệu viết bằng số như thế nào

Cách xem đáp án Microsoft form

Tượng là sản phẩm của công nghệ chế tạo bằng phương pháp gia công nào

Cách chỉnh full màn hình CS 1.1 Win 10

Biểu mẫu liên hệ

Discuss